硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：
(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe₂O₃，气体产物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和__________。
(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

① A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是__________________________。
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________(填字母)。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸
C．浓盐酸 D．KMnO₄溶液
③装置B中BaCl₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_______________________________________。
④若A中分解产物有N₂，固体残留物只有Fe₂O₃，Fe₂O₃的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为___________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)为测定某固体样品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的含量，某实验小组做了如下实验：
测定原理：MnO

＋Fe²^＋＋H^＋―→Mn²^＋＋Fe³^＋＋H₂O(方程式未配平)
测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.100 0 mol·L^－¹ KMnO₄溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO₄溶液16.00 mL。
①如何判断滴定终点？________________________；
②产品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的质量分数为_________________。
【答案】    (1). SO₂    (2). 使分解产生的气体在B、C中被吸收充分    (3). BD    (4). SO₃    (5). 溶液变浑浊    (6). 小于    (7). SO₂＋H₂O₂＋Ba²^＋===BaSO₄↓＋2H^＋    (8). 滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液呈紫红色且半分钟不褪色    (9). 62.72%
【解析】
【详解】(1)氮元素和铁元素化合价升高，根据在氧化还原反应中化合价有升必有降，化合价降低的应该是硫，所以气体产物中还可能有SO₂；故答案为SO₂；
(2)①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气目的是使分解生成的气体在BC装置中完全吸收；故答案为使分解产生的气体在B、C中被吸收充分；
②为验证A中残留物是否含有FeO，应该先用稀硫酸溶解，然后再用KMnO₄溶液检验亚铁离子，故选BD，故答案为BD；
③装置B中BaC1₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO₃气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊，故答案为SO₃；溶液变浑浊；
④若A中分解产物有N₂，固体残留物只有Fe₂O₃，Fe₂O₃的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，根据化合价升降必相等，硫降低的化合价(2a)等于铁升高的化合价(2b)和氮升高的化合价之和，则b小于a，故答案为小于；
⑤C中有白色沉淀生成，是因为SO₂被双氧水氧化成SO₄^2-，SO₄^2-再与Ba²⁺结合成沉淀BaSO₄，则C中发生的反应为SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H，故答案为SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺；
(3)①取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.1000mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液呈微红色且半分钟不褪色，故答案为滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液呈微红色且半分钟不褪色；
②   MnO₄^-+ 5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
  1     5
0.01600L×0.1000mol•L^-1 n
n=0.008mol，100ml溶液中含亚铁离子物质的量=0.008mol×