某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去） （1）写出A中反应的离子方程式___________

某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）
 
（1）写出A中反应的离子方程式________________________________________。
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式___________________________。
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因____________________________________。
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式__________________________________________。
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图______（并注明盛装试剂）。
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl₂> S，用一种相关事实说明_____________________________。
【答案】    (1). MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O    (2). S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-    (3). 氯的原子半径小于硫，得电子能力强于硫，所以氧化性Cl₂强于S    (4). 产生大量白烟，8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂    (5).     (6). 2Fe+3Cl₂2FeCl₃、Fe+SFeS
【解析】
【详解】（1）A为实验室制氯气的反应，其离子方程式为MnO₂+ 4H⁺+ 2Cl^-Mn²⁺+ Cl₂↑+ 2H₂O；
（2）B中出现黄色浑浊现象，是因为氯气将S^2-氧化成S单质，对应的离子方程式为S^2- + Cl₂=S↓+ 2Cl^-；
（3）从原子结构角度，氯的原子半径小比硫小，核对最外层电子的吸引能力比硫强，所以得电子能力强，因此氧化性Cl₂强于S；
（4）在E装置中NH₄Cl与Ca（OH）₂共热反应产生氨气，具有氧化性的氯气与具有还原性的氨气发生氧化还原反应生成白色固体氯化铵，所以D中出现的现象是有白烟生成，反应的化学方程式是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；
（5）由A产生的氯气中含有HCl未经除杂进入D中，所以D产生的白烟现象可能是HCl与NH₃反应所致，故需在D前加除杂装置除去HCl，常用饱和食盐水吸收HCl，装置如图： ；
（6）证明氧化性Cl₂> S，还可以用两者都可以和铁单质反应，但产物中铁元素的价态不同来说明，对应的方程式为2Fe + 3Cl₂2FeCl₃、Fe+SFeS。