铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。

  (1). 碳    (2). Na₂CO₃溶液呈碱性    (3). 第四周期第Ⅷ族    (4). 5，2，6，2，3，2，2H₂O    (5).     (6). B    (7). PbO₂+4HCl＝PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O    (8). A
【解析】
【详解】（1）铅元素位于元素周期表第六周期ⅣA族。在该主族元素中单质硬度最大是金刚石，即其元素是碳，碳酸钠溶液显碱性，能证明该元素最高价氧化物对应水化物是弱酸；
（2）Pb₃O₄是铅的一种氧化物，高中化学中有一个常见的金属元素也能形成相似化学式的氧化物，该氧化物是Fe₃O₄，铁元素在周期表的位置是第四周期第Ⅷ族；
（3）PbO₂中Pb的化合价从+4变为+2价，化合价降低2价；MnSO₄中锰元素化合价从+2变为+7，化合价升高5价，则化合价变化的最小公倍数为10，所以二氧化铅的系数为5，硫酸锰的稀释为2，然后利用质量守恒定律可知生成物中未知物为H2O，配平后的反应为：5PbO₂+2MnSO₄+6HNO₃＝2HMnO₄+3Pb(NO₃)₂+2PbSO₄+2H₂O，用单线桥表示电子转移的方向和数目为；
（4）反应中Mn元素化合价降低得到电子，所以二氧化铅具有强氧化性，答案选B；根据（3）可知二氧化铅的氧化性大于高锰酸，而高锰酸能够氧化氯离子，所以二氧化铅能够氧化浓盐酸，二者反应的化学方程式为PbO₂+4HCl＝PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（5）Pb的主要化合价是+2和+4价，所以Pb₃O₄另一种合理的化学式应该是2PbO·PbO₂，答案选A。