天然气净化等过程中产生有毒的H2S，直接排放会污染空气。 (1)工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，流程如图：

天然气净化等过程中产生有毒的H₂S，直接排放会污染空气。
(1)工业上用克劳斯工艺处理含H₂S的尾气获得硫黄，流程如图：
 
反应炉中的反应：2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g)∆H=-1035.6kJ·mol^-1，催化转化器中的反应：2H₂S(g)+SO₂(g)=3S(g)+2H₂O(g)∆H=-92.8kJ·mol^-1。克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式为__。(∆H数值保留1位小数)
(2)H₂S的尾气在高温下分解可制取氢气：2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)。
①某温度时，在3L密闭容器中，测得反应体系中有气体1.28mol，反应tmin后，测得气体为1.34mol，则tmin内H₂的生成速率为___。
②恒容的密闭容器中，某温度时，H₂S的转化率达到最大值的依据是__(填序号)。
a气体的压强不发生变化
b.气体的密度不发生变化
c.不发生变化
d.单位时间里分解的H₂S和生成的H₂一样多
(3)科研工作者利用微波法处理尾气中的H₂S并回收H₂和S，反应为H₂S(g)H₂(g)+S(g)，一定条件下，H₂S的转化率随温度变化的曲线如图。
 
①H₂S分解生成H₂和S的反应为___反应(填“吸热”或“放热”)；微波的作用是__。
②在密闭容器中，微波的条件下控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为cmol·L^-1，测定H₂S的转化率，根据图，计算570℃时H₂S按上述反应分解的平衡常數K=___。
(4)H₂S气体可与空气、KOH溶液组成燃料电池，其总反应方程式为2H₂S+3O₂+4KOH=2K₂SO₄+4H₂O。
①该电池负极的电极反应式为___。
②该电池在工作时负极区溶液的pH__(填“升高”“降低”或“不变”)。
【答案】