天然气净化等过程中产生有毒的H2S，直接排放会污染空气。 (1)工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，流程如图：

(1)由a：2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g)∆H=-1035.6kJ·mol^-1，由b：2H₂S(g)+SO₂(g)=3S(g)+2H₂O(g)∆H=-92.8kJ·mol^-1，结合盖斯定律可知 ， ；
(2)①某温度时，在3L密闭容器中，测得2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)反应体系中有气体1.28mol，反应tmin后，测得气体为1.34mol，则气体增加0.06mol，按差量法可知，生成的S₂(g)的物质的量为0.06mol， mol•L^-1•min^-1；
②恒容的密闭容器中，某温度时，H₂S的转化率达到最大值，则体现处于平衡状态；
a. 2H₂S(g)2H₂(g)+S₂反应中，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，a正确；b. 恒容密闭容器中， ，气体质量、容积体积始终不变，故气体密度不变不能说明已平衡，b错误；c.不发生变化，则Q_C=k，说明已平衡，c正确；d. 单位时间里分解的H₂S和生成的H₂一样多，均为正反应速率，逆反应速率未知，故不能说明已平衡，d错误；综上，正确的是ac；
(3)①反应H₂S(g)H₂(g)+S(g)，由图可知，温度越高、转化率越大，可知升高温度平衡正向移动，则正反应H₂S分解生成H₂和S的反应为吸热反应；由图知在相同温度下，微波存在时，转化率明显提高，故微波的作用为：微波使H₂S(g)H₂(g)+S(g)的化学平衡向正反应方向移动，提高平衡转化率；
②以H₂S起始浓度均为cmol·L^-1，根据图，计算570℃时H₂S的转化率为40%，，上述反应分解的平衡常數；
(4)①该电池负极为H₂S气体发生氧化反应，故电极反应式为H₂S+8OH^--6e^-=SO+5H₂O；②由电极方程式知，该电池在工作时负极区消耗OH^-，故溶液的pH降低。