高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。

 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。
(1)根据高铁酸钾中铁元素的化合价，推测其具有的化学性质是________。
(2)高铁酸钾与水反应生成O₂、Fe(OH)₃(胶体)和KOH。
①该反应的离子方程式为_____________。
②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是_________。
(3)在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：_______。
(4)某同学配制了一瓶K₂FeO₄溶液，但标签丢失了，测定该瓶溶液物质的量浓度的实验步骤如下。
步骤1：准确量取V mL溶液加入锥形瓶中；
步骤2：在强碱溶液中，用过量CrO与FeO反应生成Fe(OH)₃和CrO；
步骤3：加足量稀硫酸，使CrO转化为Cr₂O，CrO转化为Cr^3＋，Fe(OH)₃转化为Fe^3＋；
步骤4：加入二苯胺磺酸钠做指示剂，用c mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液V₁ mL。
原溶液中K₂FeO₄的物质的量浓度为____(用含字母的代数式表示)。
(5)某离子反应中涉及H₂O、ClO^－、、H⁺、N ₂、Cl^－六种微粒。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是______
 
A．该反应的氧化产物是 Cl^－
B．生成1 mol N ₂转移3 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3
D．反应后溶液的酸性明显增强
【答案】    (1). 强氧化性    (2). 4＋10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)＋8OH^－＋3O₂↑    (3). 杀菌消毒、净水    (4). 2Fe^3＋＋3Cl₂＋16OH^－=2＋6Cl^－＋8H₂O    (5). mol∙L⁻¹    (6). D
【解析】