高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。

【分析】
(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为＋6价，为最高价态。
(2)①高铁酸钾与水反应生成O₂、Fe(OH)₃(胶体)和KOH；②高铁酸钾具有强氧化性可以杀菌消毒，和水反应生成氢氧化铁胶体。
(3)碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾。
(4)根据滴定原理及关系式：2FeO～2CrO～Cr₂O～6Fe²⁺进行计算。
(5)由曲线变化图可知，随反应进行N₂的物质的量增大，故N₂是生成物，则NH₄⁺应是反应物，N元素化合价升高，具有氧化性的ClO^－为反应物，由氯元素守恒可知Cl^－是生成物，写出反应的方程式应再解题。
【详解】(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为＋6价，为最高价态，所以高铁酸钾具有强氧化性，故答案为：强氧化性。
(2)①高铁酸钾与水反应生成O₂、Fe(OH)₃(胶体)和KOH，该过程中Fe元素把O元素氧化，根据电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为4＋10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)＋8OH^－＋3O₂↑，故答案为：4FeO＋10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)＋8OH^－＋3O₂↑。
②高铁酸钾具有强氧化性可以杀菌消毒，和水反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以净水，故答案为：杀菌消毒、净水。
(3)碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，该反应中氯气将铁离子氧化成高铁酸根，根据电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe^3＋＋3Cl₂＋16OH^－=2＋6Cl^－＋8H₂O，故答案为：2Fe^3＋＋3Cl₂＋16OH^－=2＋6Cl^－＋8H₂O。
(4)由题有关系式：2FeO～2CrO～Cr₂O～6Fe²⁺，得n()=n(Fe²⁺)=，V mL原溶液中K₂FeO₄的物质的量浓度为= mol∙L⁻¹，故答案为： mol∙L⁻¹。
(5)A．根据分析写出反应方程式3ClO^－+2=N₂↑+3H₂O+3Cl^－+2H⁺，该反应的还原剂是，故A错误；B．N元素化合价由－3价升高到0价，则生成1 mol N₂转移6mol电子，故B错误；C．由方程式可知，ClO^－为氧化剂，还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；D．反应生成H⁺，溶液的酸性增强，故D正确；综上所述，答案为：D。
【点睛】本题难点(5)，对于未知的氧化还原反应，要根据条件，确定反应物和生成物，氮气的物质的量增加，说明氮气是生成物，即由铵根离子发生氧化反应生成氮气，该点是解题关键。