前20号部分元素在周期表中的位置如下表：回答问题：(均用元素符号表示) (1)除(1)以外，原子半径最小的是_____，

   (1). F    (2). O²⁻    (3). O₂    (4).     (5). 两者原子核外电子层数相同，K原子核电荷数小于Ca原子，原子核对最外层电子的吸引力小于Ca原子，失电子能力大于Ca，因此K的金属性强于Ca    (6). D
【解析】
【分析】
根据元素周期表分析得到1-13号元素分别为H、C、N、O、F、Na、Mg、Si、P、S、Cl、K、Ca；原子半径同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大；离子半径根据同电子层结构，核多径小；非金属越强，单质与氢气化合放出的热量越多；同周期，核电荷数减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。
【详解】(1)除(1)以外，同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，因此原子半径最小的是F，根据同电子层结构，离子半径核多径小，因此(4)(5)(6)(7)元素的简单离子中半径最大的离子是O²⁻；故答案为：F；O²⁻。
(2)根据非金属越强，与氢气化合放出的热量越多，因此相同物质的量的(4)和(10)的单质分别和(1)的单质化合时放出的热量最多的是O₂；故答案为：O₂。
(3)(11)是氯，其离子的结构示意图；故答案为：。
(4)从原子结构角度解释(12)比(13)金属性强的原因：两者原子核外电子层数相同，K原子核电荷数小于Ca原子，原子核对最外层电子的吸引力小于Ca原子，失电子能力大于Ca，因此K的金属性强于Ca；故答案为：两者原子核外电子层数相同，K原子核电荷数小于Ca原子，原子核对最外层电子的吸引力小于Ca原子，失电子能力大于Ca，因此K的金属性强于Ca。
(5)A．(2)(3)(4)(5)是碳、氮、氧、氟的对应单质，碳对应的单质是固体，熔沸点最高，故A不符合题意；B．(8)(9)(10)(11)是硅、磷、硫、氯的对应单质，硅对应的单质晶体硅，晶体硅的熔沸点最高，故B不符合题意；C．(5)(6)(7)(8)是氟、钠、镁、硅的对应单质，硅对应的单质晶体硅，晶体硅的熔沸点最高，故C不符合题意；D．(10)(11)(12)(13)是硫、氯、钾、钙的对应单质，熔沸点是Ca＞K＞S＞Cl₂，故D符合题意；综上所述，答案为D。
【点睛】第二周期，碳形成的单质金刚石、石墨的沸点高，第三周期硅形成的反之晶体硅熔沸点高，分析熔沸点时要注意。