钛和钛的化合物用途比较广泛。 I.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如图所示。

(1). 8 (2). 3d²4s² (3). 球形 (4). O>C>Ti (5). N₂ (6). CN^- (7). 分子晶体 (8). C (9). Si的原子半径大于C (10). sp³杂化 (11). 6、8 (12).

【解析】
【分析】
Ⅰ.按电子排布规律可知价电子的排布情形并按要求回答；电负性的大小可衡量吸引电子能力的强弱；按等电子体理论可寻出CO的等电子体、根据价层电子对互斥理论可确定分子的空间构型、并据此确定中心原子的杂化方式；
Ⅱ. 根据晶胞示意图，用均摊法计算晶胞的质量、按已知条件计算晶胞的体积，按密度定义计算晶胞的密度ρ=

即可；
【详解】I. (1)氧原子核外有8个电子，没有两个电子的运动状态完全相同，故氧原子核外电子的空间运动状态有8种，钛原子序数为22，故基态钛原子的价电子排布式为3d²4s²，该基态原子最外层的电子为4s电子，电子云轮廓图为球形；
(2)电负性大，吸引电子能力越强，同一周期原子序数越大电负性越强，元素电负性，C、O和Ti电负性由大到小的顺序为O>C>Ti；
(3)具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，CO的价电子数为14，则与CO分子互为等电子体的分子N₂、离子为CN^-；
(4)羰基铁Fe(CO)₅，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可以判断Fe(CO)₅晶体类型为分子晶体；电负性弱的吸引电子能力弱，易提供孤对电子形成配位键，故从电负性角度分析，Fe(CO)₅中与Fe形成配位键的是碳原子；
(5) H₄SiO₄在常温下能稳定存在，但H₄CO₄不能，会迅速脱水生成H₂CO₃，最终生成CO₂，主要原因是Si的原子半径大于C，碳原子半径小，难以同时连几个羟基，故会分子内脱水，最终生成CO₂； H₄SiO₄中Si孤电子对数为0，价层电子对为4，故分子空间构型为正四面体，轨道杂化类型为sp³杂化；
II. (1)在该物质的晶体结构中，钛原子位于晶胞的顶点、氧原子位于棱边的中点、氧原子位于体心，则每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有6、8个；
(2)由晶胞示意图知，利用均摊法可知在每个晶胞中钛离子个数为