亚硝酸钠(NaNO 2)是肉制品生产中最常用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究(装置如图)。

【分析】
(1)根据仪器的作用回答； 
(2)分析题给装置和实验原理知装置中空气中的氧气对实验产生干扰；
(3)铜与浓硝酸反应，生成二氧化氮，二氧化氮与水反应，生成硝酸和NO，铜与稀硝酸反应，生成NO；
(4) NO不与碱反应，可被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸，据此作答；
(5)用酸性 KMnO ₄标准溶液进行滴定，达到滴定终点时溶液由无色变浅(粉)红色且半分钟内不褪色；根据表中数据，所用酸性高锰酸钾溶液的体积为20.00mL，根据反应方程式6H^＋+2MnO₄^-+5NO₂^-2Mn^2＋+5NO₃^-+3H₂O计算。
【详解】(1)根据仪器可知，其作用为：平衡滴液漏斗内部与烧瓶内压强，便于浓硝酸流下，故答案为：平衡滴液漏斗内部与烧瓶内压强，便于浓硝酸流下； 
(2)分析题给装置和实验原理知装置中空气中的氧气对实验产生干扰，故加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是排除装置内的空气，故答案为：排尽装置中的空气；
(3)铜与浓硝酸反应，生成二氧化氮，二氧化氮与水反应，生成硝酸和NO，铜与稀硝酸反应，生成NO，故答案为：将 NO ₂转化为 NO；与生成的稀硝酸反应生成 NO；
(4) NO不与碱反应，可被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸，离子方程式为：5NO+3+4H⁺=3Mn²⁺+5+2H₂O，故答案为：5NO+3+4H⁺=3Mn²⁺+5+2H₂O；
(5)用酸性 KMnO ₄标准溶液进行滴定，达到滴定终点时溶液由无色变浅(粉)红色且半分钟内不褪色；根据表中数据，所用酸性高锰酸钾溶液的体积为20.00mL，根据反应方程式6H^＋+2MnO₄^-+5NO₂^-2Mn^2＋+5NO₃^-+3H₂O，25．00mL溶液含亚硝酸钠的物质的量为5×10^-3mol，则4.000g样品中含亚硝酸钠的质量分数为86.25%，故答案为：溶液由无色变浅(粉)红色且半分钟内不褪色； 86.25%。
【点睛】本题易错点(5)，实验数据取舍时，当误差相对其他较大时，应该舍去。本题中20.60，大于其他太多，舍弃求其他的平均为20.00。