50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

【详解】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，中和热∆H偏大，故答案为：偏大；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL0.50mol·L^-1盐酸跟50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol·L^-1盐酸跟50mL0.55mol·L^-1NaOH进行上述实验相比，测得中和热数值相等；故答案为：不相等；相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关，而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量，它与酸、碱的用量无关。